【題目】下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是
A. 在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B. 在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
C. 用苯萃取溴水時有機層應從下口放出
D. 在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數表達式：K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A． 容器中密度不變
B． 容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
①在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）=__________；
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
（3）工業上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
A．正反應的△H>0
B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2
⑴ 該反應中的還原劑是
⑵ 該反應中，發生還原反應的過程是 →
⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ；
⑷ 若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）
A. N2、H2完全轉化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存
C. 反應已達到化學平衡狀態 D. N2、H2、NH3的濃度不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度均為0.1mol/L的下列三種溶液的PH：
溶質 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCN |
PH | 9.7 | 11.6 | 11.1 |
下列說法中正確的是
A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：Na 2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3
B．相同條件下的酸性：H 2CO3 <HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na 2CO3 溶液的溫度，
減小
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