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4．下列有關說法中正確的是（　　）
A．CO2或SO2都會導致酸雨的形成
B．苯與溴水在鐵催化下可發生取代反應
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
D．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸增強導電性

分析 A．根據酸雨的形成原因解答；
B．苯與溴水不反應；
C．生鐵中含有雜質，更容易發生電化學腐蝕；
D．加入鹽酸，陽極生成氯氣．

解答 解：A．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，與CO2無關，故A錯誤；
B．苯與溴水不反應，與液溴在鐵催化作用下生成溴苯，故B錯誤；
C．生鐵中含有雜質，更容易發生電化學腐蝕，因此生鐵更易腐蝕，故C正確；
D．由于氯離子放電，加入鹽酸在陽極上生成氯氣，不能用鹽酸酸化，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了酸雨的成因、苯的結構與性質、金屬的腐蝕與防護、電解，熟悉相關知識是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將一定量的鐵粉加入到一定量的硝酸銀和硝酸鎂的混合液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產生，則在濾渣中（　　）
A．一定有銀、鐵和鎂B．僅有銀和鐵C．可能含鎂D．只有銀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數據如下表：
 25℃ pH 25℃ pH
 飽和H2S溶液 3.9 FeS開始沉淀 3.0
 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質是鐵粉和稀硫酸．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為AC．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉-KI溶液D．KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質，該單質能使帶火星的木條復燃），對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．

①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中含有二氧化硫．
②實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會偏小（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數據，繪制成的固體質量與分解溫度的關系圖如圖2，根據圖中有關數據，可計算出x為7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（含NaCl雜質）中碳酸鈉質量分數的實驗方案．請回答下列某研究性學習小組設計了測定純堿樣品問題：
（1）碳酸根離子沉淀法．實驗步驟：
①用托盤天平稱取樣品放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應．證明反應后BaCl2剩余的方法是靜置，取少量上層清液滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，證明氯化鋇剩余；
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為mg；
④樣品中碳酸鈉的質量分數為$\frac{106m}{197w}$×100%．
（2）氣體法．學習小組利用如圖裝置測定樣品中碳酸鈉的質量分數．

①實驗裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙中．
②學習小組通過測量丙裝置實驗前后的質量．確定二氧化碳的質量．實驗中滴加稀硫酸的速度過快，產生的氣流過急．會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數偏低（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）測氯化鈉法．請你完成下列實驗方案：稱取一定質量的樣品放入燒杯中加水溶解：加入足量稀硝酸，再加入足量的硝酸銀溶液；
過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量；計算出氯化鈉的質量，再得樣品中碳酸鈉的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．描述分子結構的下列敘述中，正確的是（　　）
A．12個碳原子不可能都在同一平面上
B．處于同一直線上的原子最多有4個
C．處在同一平面上的原子最多有20個
D．除苯環外的其余碳原子有可能都在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．新制Cu（OH）2濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液
B．用無水乙醇、冰醋酸、3mol/L硫酸制乙酸乙酯
C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分離甘油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達平衡的是（　　）
A．H2的生成速率與I2的生成速率相等
B．若單位時間內生成n mol H2的同時生成2n mol HI
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．反應容器內的壓強不隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　　）
 abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHNO3NONO2
CSiSiO2H2SiO3
DSO3H2SO4S
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．熔融鹽燃料電池具有較高的發電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
試回答下列問題：
（1）該燃料電池中發生氧化反應的物質是丁烷．
（2）該燃料電池的化學反應方程式為2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為1.456L；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質的量是0.13mol；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質的量濃度為1.3mol/L．

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