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18．某有機物M的結構簡式為，下列有關M的說法正確的是（　　）
A．該分子中存在一個手性碳原子
B．M的分子式為C9H10O3
C．1 mol M能與足量Na反應生成0.5 mol H2
D．1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

分析 有機物含有羧基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，含有羥基，可發生取代、消去和氧化反應，結合結構特點解答該題．

解答 解：A．分子中不存在連接4個不同的原子或原子團的碳原子，不存在手性碳原子，故A錯誤；
B．由結構簡式可知有機物分子式為C9H10O3，故B正確；
C．羧基、羥基都可與鈉反應生成氫氣，則1 mol M能與足量Na反應生成1 mol H2，故C錯誤；
D．根據M的分子式C9H10O3可知完全燃燒1 mol M完全燃燒消耗10mol O2，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．為確認溶液組成進行如下實驗（　�。�
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體0.672L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
③將②溶液進行焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃看到了紫色火焰．
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是（　�。�
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產生氣泡者為Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　
②加NaCl溶液　
③滴入幾滴硫酸銅溶液　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發）　
⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
①根據上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO42-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I2，I2+H2O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環境問題有：酸雨（或光化學煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現象是產生白煙，化學反應方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負極反應為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D四種元素：A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的可顯+2價的金屬，當2.4g C與足量鹽酸反應時，在標準狀況下放出氫氣2.24L；D原子的M層上有7個電子．
（1）A、B、C、D的元素名稱為氧、鈉、鎂、氯．
（2）B、C、D最高價氧化物的水化物化學式為NaOH、Mg（OH）2、HClO4．
（3）D的氣態氫化物與H2S和HF穩定性大小順序為H2S＜HCl＜HF．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．30min時降低溫度，40min時升高溫度
B．8min前A的平均反應速率為0.17mol/（L•min）
C．反應方程式中的x=1，正反應為放熱反應
D．20min～40min間該反應的平衡常數均為4

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