Question

8．在pH=0的無色透明溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（　　）

• A． Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^-
• B． Cl^-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
• C． Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-、K⁺
• D． K⁺、I^-、Na⁺、ClO^-

Answer 1

分析 無色溶液可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=0的溶液中存在大量氫離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
B．亞硫酸根離子與氫離子反應，該反應不屬于氧化還原反應；
C．醋酸根離子與氫離子反應生成醋酸，該反應不是氧化還原反應；
D．四種離子都是無色離子，次氯酸根離子與碘離子發生氧化還原反應而不能共存．

解答 解：溶液無色可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，pH=0的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故A錯誤；
B．SO₃^2-與強酸性溶液中的氫離子反應，但該反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．CH₃COO^-與氫離子反應生成弱電解質醋酸，但該反應不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．K⁺、I^-、Na⁺、ClO^-都是無色離子，由于I^-、ClO^-之間發生氧化還原反應而不能大量共存，符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”等．