Question

【題目】在常溫下，發生下列幾種反應:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3

根據上述反應，下列結論正確的是（ ）

A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反應·中，當生成1molCl2 時，被氧化的HCl為3.2mol

D．溶液中可發生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據還原劑的還原性強于還原產物還原性，Br－>Cl－，Fe2＋>Br－，因此有Fe2＋>Br－>Cl－，故錯誤；B、根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，MnO4－>Cl2，Cl2>Br2，Br2>Fe3＋，因此有MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故正確；C、生成5molCl2，被氧化10molHCl，因此生成1molCl2，被氧化的HCl的物質的量為2mol，故錯誤；D、根據選項B的分析，氯氣的氧化性強于Fe3＋，此反應不能發生，故錯誤。