Question

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是                            

A. 相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B. 將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產生白色沉淀

C. 將100 mL 0.10 mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸鈉溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳氣體，但碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉

D. 在一定溫度下，物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A項相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B項將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中或碳酸鈉溶液中均產生白色沉淀碳酸鈣；C項將鹽酸分別逐滴滴入到碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液中，前者開始不能產生氣體，后者立即產生二氧化碳氣體，且碳酸氫鈉與酸反應產生二氧化碳的劇烈程度明顯強于碳酸鈉；D項正確。

考點：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較。

點評：NaHCO₃和Na₂CO₃溶液分別逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產生的為Na₂CO₃（ HCl＋Na₂CO₃===NaCl＋NaHCO₃），一開始即有氣泡產生的為NaHCO₃（HCl＋NaHCO₃===NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。