【題目】下列有關氯水的敘述中，不正確的是
A. 新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B. 新制氯水只能使紫色石蕊試紙變紅
C. 新制氯水放置數(shù)天后酸性增強
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
【答案】BD
【解析】
氯氣溶于水形成氯水，部分氯氣與水發(fā)生反應為Cl2+H2OHCl+HClO，HClO
H＋＋ClO－，次氯酸因其自身的強氧化性而具有漂白作用，且不穩(wěn)定，光照下會分解，反應為2HClO
2HCl+O2↑，再結合離子、分子的性質來分析作答。
A. Cl2為黃綠色，有刺激性氣味，溶于水后部分氯氣與水發(fā)生反應為Cl2+H2OHCl+HClO，因此新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A項正確；
B.新制氯水中因含強氧化性的HClO而具有漂白性，因此新制氯水會使紫色石蕊試紙先變紅后褪色，故B項錯誤；
C.氯水中HClO為弱酸且不穩(wěn)定，見光易分解，反應為：2HClO2HCl+O2↑，因此新制氯水放置數(shù)天后酸性會增強，故C項正確；
D.因氯氣可以與NaOH溶液反應，2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，因此加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，故D項錯誤；
答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B，發(fā)生反應：xA(g)+2B(s) 
yC(g) △H<0.在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題
（1）根據(jù)圖示可確定x：y=________。
（2）0-10min容器內壓強______ （填“變大”、“ 不變”或“變小”）
（3）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是______（填編號，下同）；第16min引起曲線變化的反應條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
（4）若平衡1的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2
C. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氧化三錳（Mn3O4）是電子工業(yè)的磁性材料，而氯化鉛（PbCl2）常用于焊料和助溶劑、制備其他鉛鹽等。用方鉛礦精礦（主要成分為PbS）和軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3等雜質）制備PbCl2和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) 
PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃時，為提高方鉛礦精礦、軟錳礦與鹽酸反應的速率，可采取的措施有________（寫出一條即可）。
（2）試劑X是___________。（填“化學式”）
（3）用鹽酸處理兩種礦石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的總反應化學方程式為___________。
（4）結合化學用語回答，向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是___________。
（5）向濾液b中通入NH3和O2發(fā)生反應后，總反應的離子方程式為___________。
（6）金屬錳可以用Mn3O4為原料，通過鋁熱反應來制備，當生成5.5 kg Mn 時，理論上消耗金屬鋁的質量最少為___________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下面的烴的名稱或結構簡式：
（1）
_________________________________，
（2）
_______________________________，
（3）
__________________________________，
（4）間甲基苯乙炔___________________________________，
（5）3-乙基-1-庚烯____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下電離平衡：NH3·H2O 
NH4++OH- 對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向逆反應方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動
C．加入少量 0.1 mol·L-1鹽酸，溶液中c（H+）減小
D．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列物質的電離方程式如下:
HClO4
H++ClO4-；
Ba(OH)2Ba2++2OH-；
Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；
KHSO4K++H++SO42-。
屬于酸的物質是______(寫化學式，下同)；屬于堿的物質是______；屬于鹽的物質是___________。
(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是______。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是______。依據(jù)是__________。
③寫出純堿的電離方程式:_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）下列措施能使CO2的轉化率提高的是__。
A. 增大壓強 B.升高溫度 C.增大投料比 D.加入更高效的催化劑
（2）在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為______。
（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉化率將____。
（4）200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___ 。
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