Question

NH₃在催化劑存在時能還原NO_x為N₂和H₂O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某校化學興趣小組設計的模擬氨氣還原NO的裝置． 


回答下列問題：
（1）若制取氨氣用A裝置，則發生反應的化學方程式為______．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是______．



（2）若制取NO用圖C裝置，則制取NO的離子方程式為______，用可抽動的銅絲其優點是______．
（3）裝置⑦的作用可能是______．
（4）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO?yCr₂O₃的形式，x、y為正整數）是氨氣還原NO催化劑．已知CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應的化學方程式______．
（5）若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016mL N₂，則NO的轉化率為______．

Answer 1

（1）在加熱條件下，實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣，同時生產氯化鈣和水，方程式為2
NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，實驗室制備少量氨氣時可根據氨水的易揮發性和氧化鈣的吸水性來制取，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；濃氨水、堿石灰；
（2）銅和稀硝酸反應生產硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，用可抽動的銅絲易于控制反應，操作方便并能節約藥品，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；反應可以隨時關停、操作方便、反復使用、節約藥品；
（3）一氧化氮與二價鐵形成配位鍵，溶液中淡綠色的二價鐵變成棕色的一氧化氮配合物，反應為Fe²⁺+NO=Fe（NO）²⁺，故答案為：吸收未反應的NO；
（4）CuNH₄（OH）CrO₄在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，產物中無毒氣體為氮氣，反應方程式為2Cu（OH）NH₄CrO₄

△   .

Cr₂O₃?2CuO+N₂↑+5H₂O，
故答案為：2Cu（OH）NH₄CrO₄

△   .

Cr₂O₃?2CuO+N₂↑+5H₂O；
（5）根據反應6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O計算，在一定條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，
         6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
         6ml       5ml
         V         2016ml
V=

2016ml×6ml

5ml

=2419.2ml，則NO的轉化率為

2419.2

2688

×100%=90%，
故答案為：90%．