Question

室溫下，下列關于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液的說法，正確的是

A．兩種溶液中的c（Na⁺）相等

B．分別加熱到相同溫度時，CH₃COONa溶液的pH小

C．分別加水稀釋到100 mL時，兩種溶液的pH依然相等

D．兩溶液中由水電離出的c（OH^-）之比為10^-9/10^-5

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：NaOH為強堿，pH=9，則c（OH^－）=10^-5mol·L^－1，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，則c（CH₃COONa）＞10^-5mol·L^－1，以此來解答。兩溶液因pH均為9，因此c（CH₃COONa）大于c（NaOH），因此CH₃COONa溶液中c（Na^＋）大于NaOH溶液中c（Na^＋），A選項錯誤，分別加熱到相同溫度時，NaOH溶液pH變化不大，加熱促進CH₃COONa水解，其pH增大，故B錯誤；分別加水稀釋到100mL時促進CH₃COONa水解，pH減小的小，故C錯誤；NaOH溶液中由水電離出的c（OH^－）為10-9mol·L^－1，CH₃COONa溶液中由水電離出的c（OH^－）為10^－5mol·L^－1，之比為10^－9/10^－5 ，D選項正確。

考點：考查鹽類水解的應用；弱電解質在水溶液中的電離平衡。