Question

20．有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（　　）

Ⅰ．堿性鋅錳電池	Ⅱ．鉛-硫酸蓄電池	Ⅲ．銅鋅原電池	Ⅳ．銀鋅紐扣電池

• A． Ⅰ所示電池工作中，MnO₂的作用是催化劑
• B． Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
• C． Ⅲ所示電池工作過程中，鹽橋中K⁺移向硫酸鋅溶液
• D． Ⅳ所示電池放電過程中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

Answer 1

分析 A．二氧化錳作正極；
B．根據放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化；
C．原電池中陽離子向正極移動；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．

解答 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，該反應中硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；
C．原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K⁺移向硫酸銅溶液，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag₂O作氧化劑發生還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發生的反應是解本題關鍵，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．