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20.有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是(  )
Ⅰ.堿性鋅錳電池Ⅱ.鉛-硫酸蓄電池Ⅲ.銅鋅原電池Ⅳ.銀鋅紐扣電池
A.Ⅰ所示電池工作中,MnO2的作用是催化劑
B.Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.Ⅲ所示電池工作過程中,鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液
D.Ⅳ所示電池放電過程中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

分析 A.二氧化錳作正極;
B.根據放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化;
C.原電池中陽離子向正極移動;
D.在氧化還原反應中,得電子化合價降低的是氧化劑.

解答 解:A.該電池反應中二氧化錳得到電子被還原,為原電池的正極,故A錯誤;
B.鉛蓄電池放電時電池反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,該反應中硫酸參加反應,所以濃度降低,故B錯誤;
C.原電池中陽離子向正極移動,所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液,故C錯誤;
D.該原電池中,正極上氧化銀得電子生成銀,所以Ag2O作氧化劑發生還原反應,故D正確;
故選D.

點評 本題考查原電池和電解池原理,明確電極上發生的反應是解本題關鍵,難度不大,側重于考查學生對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.根據下列反應方程式填寫有關內容:5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
(1)該反應中,氧化劑是KMnO4,還原劑是K2SO3,氧化產物是K2SO4.(均填化學式)
(2)氧化產物與還原產物的物質的量之比是5:2;若有0.5mol K2SO3參與反應,則轉移的電子的物質的量為1mol,產生的H2O的質量為5.4g.
(3)把該反應方程式改寫為離子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.當光束通過下列分散系時,能產生丁達爾效應的是(  )
A.食鹽水B.渾濁的石灰水C.鹽酸D.氫氧化鐵膠體

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8.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+.現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示,下列說法中正確的是(  )
A.開始加入的K2Cr2O7為0.45mol
B.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
C.圖中BC段發生的反應為Fe3++2I-→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖縱坐標代表沉淀的質量,橫坐標代表加入溶液的體積,符合下列圖象的是(  )
A.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣
C.向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量
D.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.含大量OH-的溶液:Ba2+、K+、NO3-、AlO2-
B.加入Na2O2粉末的溶液:Na+、Cl-、SO32-、OH-
C.c(KNO3)=1.0mol/L的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.加入石蕊呈藍色的溶液:NH4+、Ba2+、HCO3-、Br-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是(  )
物質編號物質轉化關系abcd
AN2NO2NOHNO3
BNaNa2O2NaOHNaCl
CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3
DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

8.可能呈+2價的金屬元素是(  )
A.核電荷數為13的元素B.質量數為35,中子數為18的元素
C.質量數為24,中子數為12的元素D.M層比L層電子數少6個電子的元素

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷(解析版) 題型:選擇題

我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9 m)恢復了磁性。“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素及植物休內的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是 ( )

A.“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應

B.“鈷酞菁”分子能透過濾紙

C.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質

D.此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面

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