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| Ⅰ．堿性鋅錳電池 | Ⅱ．鉛-硫酸蓄電池 | Ⅲ．銅鋅原電池 | Ⅳ．銀鋅紐扣電池 |
| A． | Ⅰ所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑 | |
| B． | Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大 | |
| C． | Ⅲ所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液 | |
| D． | Ⅳ所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag |
分析 A．二氧化錳作正極；
B．根據放電過程中電池反應判斷硫酸濃度變化；
C．原電池中陽離子向正極移動；
D．在氧化還原反應中，得電子化合價降低的是氧化劑．
解答 解：A．該電池反應中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應中硫酸參加反應，所以濃度降低，故B錯誤；
C．原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，故C錯誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發生還原反應，故D正確；
故選D．
點評 本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發生的反應是解本題關鍵，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+．現將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）| A． | 開始加入的K2Cr2O7為0.45mol | |
| B． | 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 | |
| C． | 圖中BC段發生的反應為Fe3++2I-→Fe2++I2 | |
| D． | K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為3：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液 | |
| B． | 向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣 | |
| C． | 向硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量 | |
| D． | 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 含大量OH-的溶液：Ba2+、K+、NO3-、AlO2- | |
| B． | 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- | |
| C． | c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 加入石蕊呈藍色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Br- |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
| A |  | N2 | NO2 | NO | HNO3 |
| B | Na | Na2O2 | NaOH | NaCl | |
| C | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 | |
| D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 核電荷數為13的元素 | B． | 質量數為35，中子數為18的元素 | ||
| C． | 質量數為24，中子數為12的元素 | D． | M層比L層電子數少6個電子的元素 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題
我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9 m）恢復了磁性。“鈷酞菁”分子的結構和性質與人體內的血紅素及植物休內的葉綠素非常相似。下列說法中不正確的是 （ ）
A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系不具有丁達爾效應
B．“鈷酞菁”分子能透過濾紙
C．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質
D．此項工作可廣泛應用于光電器件、生物技術等方面
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