Question

某實驗小組利用電子天平來探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響．取20mL某濃度的雙氧水溶液，放入錐形瓶中，加入催化劑，假定溶液體積不隨反應(yīng)而變化．記錄數(shù)據(jù)如下表（數(shù)據(jù)為表面皿、錐形瓶和試劑的總質(zhì)量）．

催化劑     時間（g） 質(zhì)量（g）	0.1g MnO2	0.1g CuO
0s	192.500	192.500
5s	192.180	192.420
10s	192.020	192.380
15s	191.940	192.360
20s	191.940	192.352

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，     對雙氧水的分解催化效果更好（填“MnO₂”或“CuO”）；
（2）試計算H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段的分解速率為    mol?L^-1?s^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）、由表中數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的催化速度快，雙氧水分解的物質(zhì)的量多；
（2）H₂O₂在MnO₂催化作用下分解最快時間段是第5s，分解產(chǎn)生的氧氣是0.32g，根據(jù)反應(yīng)方程式，求算出反應(yīng)速率即可．
解答：解：（1）、根據(jù)表中數(shù)據(jù)，二氧化錳作催化劑的反應(yīng)，在15s后雙氧水分解完成，速率快，分解程度大；氧化銅作催化劑，反應(yīng)速率慢，分解程度小；
故答案是：MnO₂；
（2）、在MnO₂催化作用下，雙氧水分解速度最快的時間段是前5s，質(zhì)量變化是0.32g，生成了0.01mol氧氣，分解了雙氧水0.02mol，物質(zhì)的量濃度變化是：=1mol/L，反應(yīng)速率為：=0.2mol?L^-1?s^-1；
故答案是：0.2．
點評：本題考查催化劑對反應(yīng)速率的影響及反應(yīng)速率的計算，本題難度中等．