Question

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下右圖），已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處族中最小的．請回答下列問題：
（1）寫出各元素的符號：A

Si

，B

N

，C

S

．

	B
A	X	C
	D

（2）寫出A、X、C最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序（最高價氧化物對應水化物用化學式表示）：

H₂SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄

．
（3）寫出A、B、X氣態氫化物穩定性由強到弱的順序（氣態氫化物用化學式表示）：

SiH₄＜PH₃＜NH₃

．

Answer 1

分析：已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，其最高化合價為+5價，應位于周期表第ⅤA族，五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處族中最小的，應為B，為N元素，則X為P元素，D為As元素，根據元素的相對位置可知A為Si元素，C為S元素，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規律解答該題．

解答：解：已知X元素最高價氧化物的化學式為X₂O₅，其最高化合價為+5價，應位于周期表第ⅤA族，五種元素中有一種元素的原子半徑是它所處族中最小的，應為B，為N元素，則X為P元素，D為As元素，根據元素的相對位置可知A為Si元素，C為S元素，
（1）由以上分析可知，A為為Si元素，B為N元素，C為S元素，故答案為：Si，N，S；
（2）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，
則有H₂SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故答案為：H₂SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄；
（3）同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，非金屬性越強，對應的氣態氫化物穩定性越強，已知非金屬性Si＜P＜N，則氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為SiH₄＜PH₃＜NH₃，
故答案為：SiH₄＜PH₃＜NH₃．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，注意正確推斷元素所在周期表中的位置，把握周期律的遞變規律為解答該題的關鍵．