Question

在80℃時，純水的pH值小于7，為什么？

Answer 1

分析：先分析溫度對水的電離程度的影響，再根據溶液的pH值與氫離子濃度的關系分析．

解答：解：已知室溫時，純水中的[H⁺]=[OH^-]=10^-7mol/L，又因水的電離（H₂O?H⁺+OH^-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度增大，致使[H⁺]=[OH^-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室溫純水的pH=7，升高到80℃，電離度增大，使[H⁺]=[OH^-]＞10-7mol/l，則pH＜7．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡與溫度的關系，要注意：溶液的酸堿性是由溶液中[H⁺]、[OH^-]的相對大小決定的，而不在于[H⁺]、[OH^-]的絕對值的大小．