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【題目】常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液pH=4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A.混合前的醋酸約1%發生電離

B.混合后的溶液中

C.氫氧化鈉和醋酸和濃度不相等

D.混合后的溶液呈中性

【答案】A

【解析】

A、等體積混合后，二者恰好中和，說明醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，都是0．01molL1，醋酸溶液的pH=4，則H+濃度為0．0001molL1，所以混合前醋酸電離程度為：0.0001mol/L/0.01mol/L×100%=1%，A正確；

B、因為醋酸是弱酸，反應后醋酸鈉水解顯堿性，所以c（Na+）＞c（CH3COO），B錯誤；

C、由A項分析可知醋酸的濃度和氫氧化鈉的濃度相同，C錯誤；

D、反應后醋酸鈉水解顯堿性，D錯誤。

答案選A。

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（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。

（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：

溫度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。

（6）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數據，680℃時所得固體的化學式為______。

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