Question

（1）質量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是

 

，在同溫同壓下，體積最大的是

 

．
（2）在一定條件下，RO_n^2-和氯氣可以發生如下反應：RO_n^2-+Cl₂+2OH^-═RO₄^2-+2Cl^-+H₂O
由以上反應可知在RO_n^2-中，元素R的化合價是

 

．
（3）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

=

N

NA

、n=

m

M

=

V

Vm

進行判斷質量相等時含有分子數目最少的、在同溫同壓下，體積最大的氣體；
（2）由氧原子質量守恒計算出n=3，則RO₃^2-中R的化合價為+4價；
（3）鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，磷酸為三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，計算需要酸、硫酸、磷酸的物質的量，三種酸的濃度相等則其體積之比等于物質的量之比．

解答： 解：（1）由n=

m

M

=

N

NA

可知，相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，則分子數越少，因M（CO₂）＞M（HCl）＞M（O₂）＞M（NH₃），則含有分子數目最少的是CO₂，
由n=

m

M

=

V

Vm

可知，相同質量時，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，在相同溫度和相同壓強條件下，氣體的體積越小，反之越大，則體積最大的是NH₃，最小的是CO₂，
故答案為：CO₂；NH₃；
（2）由氧原子質量守恒：n+2=4+1，解得n=3，據化合價代數和為0的原則可知RO₃^2-中R的化合價為+4價，
故答案為：+4；
（3）相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液溶質的物質的量相同，令n（NaOH）=1mol，
鹽酸為一元酸，生成正鹽消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸為二元酸，生成正鹽消耗n（硫酸）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

mol，
磷酸為三元酸，生成正鹽消耗n（磷酸）=

1

3

n（NaOH）=

1

3

mol，
三種酸的物質的量濃度相同，體積之比等于物質的量之比，故它們的體積比為1mol：

1

2

mol：

1

3

mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點評：本題考查了有關物質的量的計算、酸堿中和反應、元素化合價的計算，題目難度中等，注意掌握根據反應方程式進行的有關物質的量的計算方法，明確酸堿中和反應的實質，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．