Question

【題目】某研究性學習小組設計了如圖裝置制取和驗證SO2的性質。

請回答：

（1）寫出A反應裝置中的化學方程式：____________

（2）棉球中NaOH溶液的作用是________________

（3）為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_________。

A．澄清石灰水 B．無色酚酞試液 C．碘水 D．紫色石蕊試液

（4）下列說法正確的是____________。

A．先向裝置中加入試劑（藥品），再進行氣密性檢查

B．實驗開始時，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下

C．實驗開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性

D．實驗開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生，該現象可說明SO2具有還原性

（5）寫出洗氣瓶③中反應的化學方程式：_____________

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O 吸收尾氣，防止SO2污染大氣 AD D Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4

【解析】

（1）A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫有毒，能污染空氣，NaOH與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；（3）SO2是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水；（4）A．氣體制備實驗，先進行氣密性檢查，再加入試劑（藥品）； B．只需打開分液漏斗的旋塞，液體不能順利滴下；

C．SO2與溴水反應，體現SO2的還原性； D．Fe3+把SO2氧化為SO42-，所以洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產生；（5）SO2與溴水反應，生成硫酸和氫溴酸。

（1）A中銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應方程式是Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2 ↑+2H2O；（2）NaOH與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，棉球中NaOH溶液的作用是吸收尾氣，防止SO2污染大氣；（3）SO2是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，能與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，為了驗證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是澄清石灰水或紫色石蕊試液，故選AD；（4）A．氣體制備實驗，先進行氣密性檢查，再加入試劑（藥品），故A錯誤； B．分液時，要先取下分液漏斗口部的玻璃塞，再打開旋塞，即可使液體順利滴下，故B錯誤； C．SO2與溴水反應，體現SO2的還原性，故C錯誤； D．因為二氧化硫通入氯化鋇溶液不能生成沉淀、Fe3+可以把SO2氧化為SO42-，所以洗氣瓶④中可觀察到有白色沉淀生成，該現象可說明SO2具有還原性，故D正確。（5）SO2與溴水反應，生成硫酸和氫溴酸，反應方程式是Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr +H2SO4。