【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.W的氫化物的穩定性比X的氫化物的穩定性強
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】某實驗小組為了探究鋁與鹽酸反應過程中的速率變化，分兩組做了以下實驗。
(1)甲小組同學用足量的鋁與50 mL鹽酸發生反應，并用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 反應結束時 |
氫氣體積/mL(標準狀況下) | 50 | 150 | 300 | 380 | 410 | 560 |
①哪一時間段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大__，原因是____；
②反應進行到10 min時，便不再有氣泡產生，該鹽酸中HCl的物質的量濃度是__，整個反應過程中HCl的反應速率為____；
(2)乙小組學生也做了同樣的實驗，但由于反應太快，不好測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列液體：A．蒸餾水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以減慢反應速率，你認為可行的是____，不可行的理由是_________。
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【題目】根據如圖轉化關系判斷下列說法不正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應
B. 生成黑錳礦的反應中，3molMn參加反應轉移4mol電子
C. 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1:2
D. 反應⑤為鋁熱反應
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【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：
(1)B的化學式_________。
(2)加過量A的原因是________，有關反應的化學方程式為__________；____________。
(3)加過量B的原因是____________，有關反應的化學方程式為________；_______。
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【題目】下列關于電化學的實驗事實正確的是（ ）
出現環境 | 實驗事實 | |
A | 以稀H2SO4為電解質的Cu－Zn原電池 | Cu為正極，正極上發生還原反應 |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經過負極→陰極 |
C | 弱酸性環境下鋼鐵腐蝕 | 負極處產生H2，正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負極相連 | 犧牲陽極陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕 |
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【題目】鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結構性質差異很大。
(1)鈉原子核外電子共占據_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。
(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。
(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。
(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標號）。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力
(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質容器中熔化，在稀有氣體的保護下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為：_______。其中，氧化產物是：_____，若反應轉移0.8mol電子，至少消耗______g NaOH。
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【題目】工業上用CO和H2生產燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發生反應，測得數據曲線如下圖所示（反應混合物均呈氣態）。下列說法錯誤的是
A.反應的化學方程式:CO+2H2
CH3OH
B.反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等
C.反應至10分鐘，(CO) = 0.075 mol/L·min
D.增大壓強，平衡正向移動，K不變
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【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體和Fe3+反應的氧化產物、還原產物分別是________、________
（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A．Na2SO3溶液與HNO3 B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒 D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是__________________________________________________。
（4）裝置B中反應的離子方程式_________________________________________________。
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入NaOH溶液，產生白色沉淀，并迅速轉為灰綠，最后呈紅褐色。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________
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【題目】恒溫下，物質的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應為放熱反應)，n(SO2)隨時間變化關系如下表：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是( )
A. 當容器中氣體的密度不變時，該反應達到平衡狀態
B. 該反應進行到第3分鐘時，逆反應速率小于正反應速率
C. 從反應開始到達到平衡，用SO3表示的平均反應速率為0.01 mol/(L·min)
D. 容器內達到平衡狀態時的壓強與起始時的壓強之比為5∶4
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