【題目】吲哚類化合物以其獨特的化學結構使其擁有重要的生理活性，在農藥、醫藥、化工、香料和染料等領域發揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線
已知: 
CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O
回答下列問題
（1）B的結構簡式為________，B分子中含有的官能團為________（填官能團名稱）。
（2）反應③為取代反應，該反應的化學方程式為________。
（3）C的名稱為________。
（4）A的結構簡式為________，反應⑤的反應類型為________。
（5）B有多種同分異構體，其中與B含有相同官能團的同分異構體有________種。
（6）已知
參照上述合成路線，以
為原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線________。
【答案】 
碳碳雙鍵、羧基 
甲醇 
取代反應 7 種 
【解析】（1）根據已知信息，
與
反應生成B，B為
，其中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；
（2）反應③為取代反應，反應的化學方程式為
，故答案為：；
（3）根據
和
結構的差別，發生了酯化反應，因此C為甲醇，故答案為：甲醇；
（4）根據
和
結構的差別，A為
，反應時除了生成，還生成了溴化氫，屬于取代反應，故答案為：；取代反應；
（5）B為，B有多種同分異構體，其中與B含有相同官能團的同分異構體有CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）CH2COOH、CH2=CHCH（CH3）COOH、CH3CH=C（CH3）COOH、CH3C（CH3）=CHCOOH、CH2=C（CH2CH3）COOH，共7種，故答案為：7；
（6）以
為原料制備
，可以用苯發生溴代反應生成溴苯，再發生硝化反應生成
，最后根據
，將硝基還原即可，合成路線為
，故答案為：。
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【題目】為探究Na 與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列問題：
（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。
（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。
（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現渾濁
e．稱量硬質玻璃管 f．冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g 。
（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象
① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
② 繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③ F 中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是____________________________________。
（5）探究固體產物中元素Na 的存在形式
假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾 | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 12g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個數為2NA
C. 124 g P4中含P-P鍵的個數為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（>9溶解） |
（1）實驗室用98%（密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL（保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需_______。
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是_______。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離：另一方面是_______。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是_______。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是_______。
（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）：
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題：
（一）已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJmol-1
②N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.5kJmol-1
③4NO(g)+6H2O(g)
4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJmol-1
寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉化為N2(g)與液態水的熱化學方程式_________
（二）工業合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJmol-1。合成時反應溫度控制在500℃，壓強是2×l07~5×l07Pa，鐵觸媒做催化劑。
（1）下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。
A．及時分離出NH3
B．使用鐵觸媒做催化劑
C．反應溫度控制在500℃左右
D．反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa
（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應，一段時間后反應達到平衡狀態。下列說法中正確的是________。
A．單位時間內，有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂，說明反應達到平衡狀態
B．N2和H2的物質的量之比保持不變時，說明反應達到平衡狀態
C．達到平衡狀態時，混合氣體的平均相對分子質量變大
D．達到平衡狀態后,再充入2molNH3，重新達到平衡后，N2的體積分數變小
（三）如圖表示H2的轉化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強的變化關系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1、P2、P3 從高到低的順序是_________________；測得B（X，60）點時N2的轉化率為50%，則X=________。
（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為P，NH3的物質的量分數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡）。
（五）以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽極反應式：_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=﹣lgKa）．在此溫度下向20mL0.1molL﹣1H2R溶液中滴加0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR﹣）+c（R2﹣）=0.1molL﹣1
B. b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c（H2R）＞c（R2﹣）
C. c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2﹣）
D. d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象所得出的結論錯誤的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有機層呈橙色 | 氧化性：Cl2> KBrO3 |
B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱， 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 | 試紙變為藍色 | NO3-被還原為NH3 |
C | 向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱 | 紅色加深 | 鹽類水解是吸熱反應 |
D | 將0. 1 mol L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1 molL-1的CuSO4溶液 | 白色沉淀逐漸變為藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2] |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列廣告語在科學性上正確的是( )
A. 本產品XX牌八寶粥由蓮子、淀粉、桂圓等精制而成，適合糖尿病患者，絕對不含糖
B. 請放心飲用農夫山泉系列飲品，該飲品絕對不含任何化學物質
C. 服用魚肝油（富含維生素D）有助于您的寶寶骨骼健康，有利于骨骼發育
D. 這種口服液含有豐富的N、P、Zn等微量元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要物質，資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
Ⅰ.有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關的熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ， ΔH=-76.0 kJ·mol-1
②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1
(1)在上述反應中①中，每吸收1molCO2，就有_______molFeO被氧化。
(2)試寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式___________。
Ⅱ.一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應的反應CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g) 。達到平衡時，各物質的濃度分別為CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1，H2O 1.6mol·L-1。
(3)在300℃是，將各物質按下列起始濃度(mol·L-1)加入該反應容器中，達到平衡后，各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是_____________。
選項 | CO | H2 | CH4 | H2O |
A | 0 | 0 | 1 | 2 |
B | 2 | 8 | 0 | 0 |
C | 1 | 4 | 1 | .2 |
D | 0.5 | 2 | 0.5 | 1 |
(4)若保持溫度不變，再向該容器內充入與起始量相等的CO2和H2，重新達到平衡時，CH4的濃
度________(填字母)。
A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1
C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1
(5)在300時，如果向該容器中加入CO20.8 mol·L-1、H21.0 mol·L-1、CH4 2.8 mol·L-1、H2O 2.0mol·L-1，則該可逆反應初始速率v正_____v逆 (填“>” 或“<”)。
(6)若已知200℃時該反應的平衡常數K=64.8 則該反應的△H_________0(填“>”或“<”)。
Ⅲ.某高校的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示
(7)上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融合碳酸鈣，陰極的電極反應式為3CO2+4e- =C+2CO32-，則陽極的電極反應式為______________。
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