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【題目】吲哚類化合物以其獨特的化學結構使其擁有重要的生理活性,在農藥、醫藥、化工、香料和染料等領域發揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線

已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O

回答下列問題

(1)B的結構簡式為________B分子中含有的官能團為________(填官能團名稱)。

(2)反應③為取代反應,該反應的化學方程式為________

(3)C的名稱為________

(4)A的結構簡式為________,反應⑤的反應類型為________

(5)B有多種同分異構體,其中與B含有相同官能團的同分異構體有________種。

(6)已知

參照上述合成路線,以為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線________

【答案】 碳碳雙鍵、羧基 甲醇 取代反應 7 種

【解析】1)根據已知信息,反應生成BB,其中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基,故答案為:;碳碳雙鍵、羧基;

2)反應為取代反應,反應的化學方程式為,故答案為:

3)根據結構的差別,發生了酯化反應,因此C為甲醇,故答案為:甲醇;

4)根據結構的差別,A,反應時除了生成,還生成了溴化氫,屬于取代反應,故答案為:;取代反應;

5BB有多種同分異構體,其中與B含有相同官能團的同分異構體有CH2=CHCH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOHCH2=CCH3CH2COOHCH2=CHCHCH3COOHCH3CH=CCH3COOHCH3CCH3=CHCOOHCH2=CCH2CH3COOH,共7種,故答案為:7

6)以為原料制備,可以用苯發生溴代反應生成溴苯,再發生硝化反應生成,最后根據,將硝基還原即可,合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究Na 與CO2反應產物,某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。

已知:CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題:

(1)寫出A 中反應的離子方程式__________________________

(2)儀器X 的名稱是_____________,B 中的溶液為________________

(3)先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ,將樣品裝入硬質玻璃管中,稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作,其正確順序是________(填標號);

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2,通入CO2至E 中出現渾濁

e.稱量硬質玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟,直至硬質玻璃管恒重,稱得質量為m3 g 。

(4)加熱硬質玻璃管一段時間,觀察到以下現象

① 鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

② 繼續加熱,鈉迅速燃燒,產生黃色火焰。反應完全后,管中有大量黑色物質;③ F 中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是____________________________________

(5)探究固體產物中元素Na 的存在形式

假設一:只有Na2CO3;假設二:只有Na2O ;假設三:Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計,驗證上述假設:

步驟

操作

結論

1

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

(6)根據上述實驗現象及下表實驗數據,寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是( )

A. 12g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個數為2NA

C. 124 g P4中含P-P鍵的個數為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+):

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

(1)實驗室用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL(保留小數點后一位小數),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,還需_______

(2)過濾操作時,需要對沉淀進行洗滌,洗滌沉淀的方法是_______

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價CrCrO42-Cr2O72-),以便于與雜質離子分離:另一方面是_______。(離子方程式表示)

(4)調節溶液的pH=8除去的雜質離子是_______

(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaRMRn+nNa+,被交換的雜質離子是_______

(6)通SO2氣體時,還原過程發生以下反應(填寫缺項物質并配平):

____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題,它們在工農業生產和生命活動中起著重要的作用。回答下列問題:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

寫出NH3(g)O2(g)在一定條件下轉化為N2(g)與液態水的熱化學方程式_________

(二)工業合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成時反應溫度控制在500℃,壓強是2×l07~5×l07Pa,鐵觸媒做催化劑。

(1)下列反應條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________

A.及時分離出NH3

B.使用鐵觸媒做催化劑

C.反應溫度控制在500℃左右

D.反應時壓強控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定溫度下,將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應,一段時間后反應達到平衡狀態。下列說法中正確的是________

A.單位時間內,有3mol H-H生成的同時又6md N-H斷裂,說明反應達到平衡狀態

BN2H2的物質的量之比保持不變時,說明反應達到平衡狀態

C.達到平衡狀態時,混合氣體的平均相對分子質量變大

D.達到平衡狀態后,再充入2molNH3,重新達到平衡后,N2的體積分數變小

(三)如圖表示H2的轉化率與起始投料比(n(N2)n(H2))、壓強的變化關系,則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的壓強P1P2P3 從高到低的順序是_________________;測得BX,60)點時N2的轉化率為50%,則X=________

(四)一定溫度下,將lmolN23molH2置于一密閉容器中反應,測得平衡時容器的總壓為PNH3的物質的量分數為20%,列式計算出此時的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算,分壓=總壓×體積分數,可不化簡)。

(五)以NO原料,通過電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,寫出以惰性材料作電極的陽極反應式:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,二元弱酸H2RpKa1=1.85pKa2=7.45(已知pKa=﹣lgKa).在此溫度下向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化如圖所示.

下列有關說法正確的是(  )

A. a點所示溶液中:cH2R+cHR+cR2=0.1molL1

B. b點所示溶液中:cNa+)>cHR)>cH2R)>cR2

C. c點所示溶液中:cNa+)<3cR2

D. d點所示溶液中:cNa+)>cR2)>cHR

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列實驗現象所得出的結論錯誤的是

選項

實驗

現象

結論

A

KBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2

有機層呈橙色

氧化性:Cl2> KBrO3

B

KNO3KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱, 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

試紙變為藍色

NO3-被還原為NH3

C

向0.1 molL-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞,溶液顯淺紅色,微熱

紅色加深

鹽類水解是吸熱反應

D

將0. 1 mol L-1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產生,再滴加0.1 molL-1CuSO4溶液

白色沉淀逐漸變為藍色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列廣告語在科學性上正確的是( )

A. 本產品XX牌八寶粥由蓮子、淀粉、桂圓等精制而成,適合糖尿病患者,絕對不含糖

B. 請放心飲用農夫山泉系列飲品,該飲品絕對不含任何化學物質

C. 服用魚肝油(富含維生素D)有助于您的寶寶骨骼健康,有利于骨骼發育

D. 這種口服液含有豐富的N、P、Zn等微量元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳被認為是加劇溫室效應的主要物質,資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業產品。

Ⅰ.有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關的熱化學方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) , ΔH=-76.0 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1

(1)在上述反應中①中,每吸收1molCO2,就有_______molFeO被氧化。

(2)試寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO2和H2的熱化學方程式___________

Ⅱ.一定條件下,二氧化碳轉化為甲烷。向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時發生上述反應的反應CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。達到平衡時,各物質的濃度分別為CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1,H2O 1.6mol·L-1

(3)在300℃是,將各物質按下列起始濃度(mol·L-1)加入該反應容器中,達到平衡后,各組分濃度與上述題中描述的平衡濃度相同的是_____________

選項

CO

H2

CH4

H2O

A

0

0

1

2

B

2

8

0

0

C

1

4

1

.2

D

0.5

2

0.5

1

(4)若保持溫度不變,再向該容器內充入與起始量相等的CO2H2,重新達到平衡時,CH4的濃

________(填字母)。

A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1

C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1

(5)300時,如果向該容器中加入CO20.8 mol·L-1H21.0 moL-1CH4 2.8 moL-1H2O 2.0mol·L-1,則該可逆反應初始速率v_____v (填“>” 或“<”)。

(6)若已知200℃時該反應的平衡常數K=64.8 則該反應的△H_________0(填“>”或“<”)。

.某高校的研究人員研究出一種方法,可實現水泥生產時CO2零排放,其基本原理如圖所示

(7)上述電解反應在溫度小于900℃時進行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質為熔融合碳酸鈣,陰極的電極反應式為3CO2+4e- =C+2CO32-,則陽極的電極反應式為______________

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