Question

　　用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應，可制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時，Na₂S₂O₃在100 g水中的溶解度分別為60.0 g和212.0 g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．已知Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解Na₂S₂O₃＋2HCl===S↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl．現取15.1 g Na₂SO₃溶于80 mL 水．另取 5.0 g 硫粉，用少許乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應約1 h后過濾．濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

　　(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是_______．(填寫選項的字母)

　　A．會降低反應速度

　　B．需要提高反應溫度

　　C．將增大反應體系的pH

　　D．會減少產量

　　(2)反應1 h后過濾，目的是___________________．

　　(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是_________．它是由_________產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是______________．

　　(4)設Na₂SO₃跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明(70℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17 g·cm^－3)．

　　(5)計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量，你認為________(填寫一個選項的字母)

　　A．前面提供的數據已經足夠

　　B．還需要提供100℃時溶液的密度(1.14 g·cm^－3)

　　C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積(10.0 mL)

　　(6)根據第(5)小題你的選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數據)，計算從10℃，30.0 mL溶液中結晶而出的Na₂S₂O₃·5H₂O的質量．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：解：(1)設飽和食鹽水的質量為x g，含食鹽的質量為y g，生成NaOH物質的量為z mol 　　2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 　　117 g                    2 mol             　22.4 L 　　y g                        z mol              　11.2 L 　　y＝58.5　　　　z＝1 　　58.5 g∶x＝36∶(100＋36)　　x＝221 g 　　(2)溶液質量減少量可通過放出的氣體算出：共放出Cl2、H2共22.4 L，各0.5 mol 　　(71＋2) g·mol－1×0.5 mol＝36.5 g 　　溶液的體積為＝153.75 mL 　　電解后溶液的物質的量濃度c＝