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14．兩種氣態單質按下列反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g），X2與Y2按一定比例混合，在不同溫度下經一定時間反應，混合物中X2的體積分數變化如圖所示，試確定該反應是吸熱反應還是放熱反應放熱反應．

分析 由圖可知，T之前X的體積分數從最大逐漸降低，而T之后X的體積分數增大，說明T之前是反應沒有達到平衡狀態，而T點時恰好平衡，T點之后是溫度升高使平衡向左移動，以此解答該題．

解答 解：由圖可知，T之前X的體積分數從最大逐漸降低，而T之后X的體積分數增大，說明T之前是反應沒有達到平衡狀態，而T點時恰好平衡，T點之后是溫度升高使平衡向左移動，所以該反應是放熱反應，
故答案為：放熱反應．

點評 本題考查化學平衡圖象、溫度對化學平衡的影響，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，難度中等，明確圖象中含量隨溫度的平衡關系判斷T點時恰好平衡是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫時，用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴HH2SO4②少加1滴H2SO4 （設1滴為0.05mL）則①和②H+濃度的比值是（　　）
A．10B．50C．5×l03D．104

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下發生反應3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應達到平衡時生成1.6mol C，又測得D的濃度為0.4mol•L-1．則下列說法不正確的是（　　）
A．z=4B．B的轉化率是40%
C．A的平衡濃度是1.4 mol•L-1D．平衡時氣體壓強是原來的1.2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列是有關0.1mol/L醋酸鋇溶液微粒濃度的比較，其中錯誤的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（OH-）═c（H+）+c（CH3COO-）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．室溫下，將1.000mol•L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000mol•L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　　）
A．a點：由水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol/L
B．b點：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-）
C．c點：c（Cl-）＜c（NH4+）
D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．氣態氫化物的穩定性：X＜Z＜W
B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X＜Z＜W
D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．利用如圖裝置收集以下氣體：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤HBr
（1）若燒瓶是干燥的，由A進氣可收集①③，（填編號，下同）由B進氣可收集②④⑤．
（2）若燒瓶充滿水可收集的氣體是①③，氣體應從A（A或B）口進入．
（3）如果燒瓶內裝有一定量的某溶液，用以洗氣，則氣體應從B口進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下.22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．1L1mol•L-1FeCl3溶液完全水解產生的Fe（OH）3膠體粒子數為NA
C．高溫下.16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數為0.8NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液．該溶液中陰離子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等物質的量濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1 mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
D．PH=2的酸HA溶液與PH=12的堿BOH溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性，證明HA為強酸

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