Question

14．15L NO₂和NO的混合氣體通過水后收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO₂體積（　　）

• A． 4L
• B． 6L
• C． 8L
• D． 12L

Answer 1

分析 NO₂和NO的混合氣體通入水后發生反應為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，導致氣體體積減小，計算出體積變化量，根據體積差量法計算NO₂的體積，再根據二氧化氮與水的反應方程式判斷被氧化的二氧化氮的體積．

解答 解：反應后體積減小為15L-7L=8L，則：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO   體積減小△V
3                     2
V（NO₂）              8L
解得：V（NO₂）=$\frac{8L×3}{2}$=12L，
根據反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知，二氧化氮被氧化生成硝酸，參加反應的二氧化氮中被氧化的占參加反應的二氧化氮$\frac{2}{3}$，
則被氧化的二氧化氮的體積為：12L×$\frac{2}{3}$=8L，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應原理及差量法的應用為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應中反應類型的判斷方法，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．