Question

向100 ml濃硫酸中加入64 g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）若反應(yīng)中有1.5 mol電子轉(zhuǎn)移，被還原的硫酸為         mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的SO₂氣體體積為               L。
（3）將（2）反應(yīng)后液體過(guò)濾，加水稀釋濾液至500 ml，加足量Zn粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L H₂，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為     g，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
     mol·L^-1。

Answer 1

(1)Cu＋2H₂SO₄ (濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(2)0.75 mol；  16.8 L   (3)19.5 g;  18 mol·L^-1

解析