Question

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A（g）+B(g)2C(g)+xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C,經測定D的濃度為0.5 mol·L^-1,下列判斷正確的是（   ）

A．x=1

B．B的轉化率為20%

C．平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1

D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

Answer 1

B

n(D)="0.5" mol·L^-1×4 L="2" mol,則生成C和D的物質的量相等，所以x=2。根據三行式解法求得A的平衡濃度和B的轉化率：
3A（g）  +  B(g)2C(g)  +  2D(g)
起始  6 mol       5 mol      0          0
轉化  3 mol       1 mol      2 mol      2 mol
平衡   3 mol      4 mol      2 mol      2 mol
所以α(B)=×100%=20%,c_平(A)=="0.75" mol·L^-1，又因為x=2,該反應是氣體分子總數不變的等體反應，故達到平衡狀態時的壓強與反應前相同。只有B項正確。