Question

某同學用一小塊鋁片和鹽酸反應制取H₂，實驗現象如下表：

時間	1min	2min	5min	15min	20min
現象	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡

反應1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率變化的可能原因是（　�。�

• A、該反應是放熱反應，溫度升高
• B、反應過程中鹽酸的濃度增大
• C、隨著反應的進行，鋁片表面積變小
• D、Cl^-離子是該反應的催化劑

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：影響鋁與鹽酸反應速率的因素有濃度、溫度以及固體表面等，鋁與鹽酸的反應為放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，但鹽酸濃度逐漸降低，表中數據可知，反應在1～15min內是由緩慢到劇烈，結合影響因素解答該題．

解答： 解：隨著反應的進行，溫度逐漸升高，則反應速率逐漸增大，
鹽酸濃度逐漸降低，鋁片表面積變小，則反應速率逐漸減小，
Cl^-離子不參加反應，不是催化劑，
只有A正確．
故選A．

點評：本題考查化學反應速率的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握表中數據的變化規律，難度不大．