Question

海水是重要的資源，可以制備一系列物質如圖．下列說法正確的是（　　）

• A、步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化
• B、除去粗鹽中的S

  O

  2- 4

  、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液-→BaCl₂溶液-→Na₂CO₃溶液-→過濾-→鹽酸
• C、步驟②中，應先通CO₂，再通NH₃
• D、步驟③可將MgCl₂?6H₂O晶體在空氣中直接加熱脫水

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A．步驟④是溴離子被氧化，步驟⑤溴單質被還原，步驟⑥溴元素被氧化；
B．加入氫氧化鈉除去鎂離子、加入氯化鋇溶液除去硫酸根離子、加入碳酸鈉除去鈣離子、過量的氯化鋇，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸除去溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；
C．步驟②是侯德榜制堿的原理，向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入氨氣生成碳酸氫鈉晶體；
D．氯化鎂在水溶液中水解，加熱促進水解，無法獲得純凈氯化鎂．

解答： 解：A、步驟④是溴離子被氧化為溴單質，步驟⑤是溴單質被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質，故A錯誤；
B．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液　⑤加過量的氯化鋇溶液 ④加過量的碳酸鈉溶液　①過濾�、奂舆m量鹽酸，故B正確；
C．步驟②中，應先通NH₃，再通CO₂，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故C錯誤；
D．步驟③MgCl₂?6H₂O氯化鎂水溶液中水解，加熱促進水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應在氯化氫氣流中加熱失水，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了海水資源及其綜合應用，題目難度中等，正確分析、理解反應流程和實驗步驟為解題關鍵，選項C為易錯點，注意二氧化碳在水中溶解度較小，應該先通入氨氣，再通入二氧化碳，以便吸收更多的二氧化碳．