Question

13．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解	Ksp：CaCO3＜CaSO4
B	用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成	該電極為陽極
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出	氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有Ag+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．依據沉淀轉化的依據分析判斷；
B．陰極上氫離子放電，破壞了水的電離平衡，有關離子濃度增大；
C．反應現象只能說明鐵置換銅的反應，不能證明陽離子銅離子氧化性和鐵離子氧化性的比較；
D．溶液中含有亞硫酸根離子液可以出現白色沉淀現象．

解答 解：A．硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數，處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，發生了沉淀轉化，故A正確；
B．用石墨作電極電解MgSO₄溶液，某電極附近有白色沉淀生成，依據電解原理分析，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，電極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成沉淀，故B錯誤；
C．向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說明有生成，Cu²⁺＞Fe²⁺；不能證明銅離子和三價鐵離子氧化性的強弱，故C錯誤；
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有強氧化性，溶液中若是亞硫酸根離子，被硝酸氧化為硫酸根離子，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有銀離子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質性質的實驗設計和實驗檢驗方法的應用，熟練掌握基礎是解題關鍵，注意干擾離子的分析判斷，題目難度中等．