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如圖所示,已知G 、A分別是海水中含量最多的兩種化合物，E是“84”消毒液的主要成分具有漂白性，請回答以下問題：

（1）分別寫出A、C、D、F、E的電子式：A             、C             、

       D              、F               、E              ；

（2）電解G 、A的混合物陰極上的電極反應式為                                                                             

若同時在兩電極附近各滴入幾滴酚酞試液，陰極附近觀察到的現象是                                          ；

       陽極上的電極反應式為                                ，檢驗該電極反應產物的方法是                         。

（3）C和D反應可以生成一種強酸鹽和生成一種弱酸鹽寫出方程式                        該弱酸鹽具有

          性，常用于殺菌消毒。

（1）略

（2）2H++2e－＝H2↑   溶液變紅    2Cl－－2e－＝Cl2↑   用玻璃棒粘濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗靠近陽極

（3）CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O   強氧化性


解析:
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2，3-二氫呋喃是制抗腫瘤藥物的中間體，也可用于電子化學品和香料中，可由丙烯為原料合成，合成路線如圖所示：

已知：①高溫條件下，烯烴與鹵素單質發生取代反應；
②
請回答下列問題：
（1）寫出A、C、E的結構簡式：
A
CH2═CHCH2Br
CH2═CHCH2Br
、C
CH2=CHCH2CH2OH
CH2=CHCH2CH2OH
、E
．
（2）試劑①是
HCHO
HCHO
，反應③的條件是
氫氧化鈉的醇溶液、加熱
氫氧化鈉的醇溶液、加熱
．
（3）請用系統命名法命名化合物F：
3，4-二溴-1-丁醇
3，4-二溴-1-丁醇
．
（4）寫出滿足下列條件的2，3-二氫呋喃的一種同分異構體的結構簡式：
CH2=CHCOCH3
CH2=CHCOCH3
．
①沒有支鏈，且一取代產物只有兩種；
②與銀氨溶液不發生銀鏡反應．
（5）如何將2，3-二氫呋喃變成四氫呋喃（）？請用化學方程式表示：
+H2
催化劑
+H2
催化劑
．
（6）四氫呋喃還可由化合物G（C4H10O2）在少量濃硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氫氧化鈉溶液作用下制得，請分別寫出化合物G和H的結構簡式G
HOCH2CH2CH2CH2OH
HOCH2CH2CH2CH2OH
、H
ClCH2CH2CH2CH2OH
ClCH2CH2CH2CH2OH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-K是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示．已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，G、H為氣態單質，I在常溫下為液體，D、E、F的水溶液均呈堿性，由C的飽和溶液制取F或E是重要的化工生產．回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C
NaCl
NaCl
E
NaHCO3
NaHCO3

（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→D：
2Na202+2C02=2Na2CO3+02
2Na202+2C02=2Na2CO3+02

C→E：
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

（3）畫出F的電子式：

（4）常溫下若電解1L C的飽和溶液，當電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH值（假設溶液體積不變）為
13
13
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示：已知G在生產中可作為一種耐火材料，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素，其中I+B→A+G屬于置換反應．（部分反應物、生成物沒有列出）．

請填寫下列空白：
（1）如何檢驗D中陽離子：
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則說明含Fe3+
取一定量的D溶液于試管中，滴加適量的KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則說明含Fe3+

（2）寫出反應②的化學方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

寫出反應⑦的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）E在空氣中變成F的實驗現象是
白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色
白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色

（4）寫出反應⑥的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
計算該反應中若轉移2mol電子，需要標況下的O2
11.2
11.2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網Ⅰ同素異形體相互轉化的反應熱相當少而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難，現在可根據蓋斯定律進行計算．
已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1   ①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1    ②
（1）試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
 
．
（2）由熱化學方程式來看，更穩定的磷的同素異形體是
 
．
Ⅱ（6分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？
 
．（填“有影響”或“無影響”）．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
（填“升高”或“降低”）
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol CO （g）氧化為1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol．請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：
 
；E的大小對該反應的反應熱
 
（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ/mol．

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