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13．下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．都具有吸水性
B．露置于空氣中都能形成白霧
C．露置于空氣中，溶液濃度均降低
D．在空氣中長期露置，溶液質量均減輕

分析 A．濃硝酸不具有吸水性；
B．濃硫酸難揮發，濃硝酸易揮發；
C．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸具有揮發性；
D．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸易揮發，據此解答．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃硝酸不具有吸水性，故A錯誤；
B．濃硫酸難揮發，露置于空氣中不會生成白霧，濃硝酸易揮發，露置于空氣中會生成白霧，故B錯誤；
C．露置于空氣中，濃硝酸揮發，濃硫酸具有吸水，溶液濃度均降低，故C正確；
D．濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水而使溶液質量增加，濃硝酸易揮發，溶質減少，溶液質量減小，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質，為高頻考點，把握濃酸的強氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充電}^{放電}$  Cd（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是（　　）
A．充電過程是化學能轉化為電能的過程
B．充電時陽極反應為Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH -
C．放電時電池內部OH-向正極移動
D．充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni（OH）2轉化為NiO（OH）的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高．用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO    
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反應②屬于（　　）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯元素是生產生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl2+2OH-═ClO+Cl-+H2O；
（2）使用Cl2為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl2為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH3        c．明礬         d．ClO2
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl2等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl2中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質發生反應，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl2 22.4L（標況）時轉移電子數為4×6.02×1023，該反應的化學方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于元素周期表的說法不正確的是（　　）
A．元素周期表有7個主族7個周期
B．原子最外電子層只有2個電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素
C．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到耐高溫耐腐蝕的合金材料
D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中Y與鈉元素和氫元素均可形成原子個數1：1和1：2的化合物．
請回答下列問題．
（1）H2Y2的電子式為，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如圖2中，b的pH約為7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a為H2Y2的水溶液，旋開分液漏斗旋鈕，觀察到燒瓶中溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．
（3）已知：298K時，金屬鈉與Y2氣體反應，若生成1molNa2Y固體時，放出熱量414kJ；若生成1molNa2Y2固體時，放出熱量511kJ．則由Na2Y固體與Y2氣體反應生成Na2Y2固體的熱化學方程式為Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人設想利用原電池原理以氣體Z2和氫氣制備一種重要的化工原料，同時獲取電能．假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解溶液，則通入Z2的電極為原電池的正極，其電極反應式為Cl2+2e-=2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和產物已經省略）．下列組合中不符合該關系的是   
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
YFeCl2NaOHCO2AlCl3
ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取來氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在．
（1）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉化率與pH關系如圖2所示．寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有02-）燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移動方向為由電極b向電極a移動（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時，在電極a接觸面上發生的電極反應為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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