Question

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）

A.加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動

B.再通入少量氯氣，Cl2+H2OHCl+HCIO，平衡向正方向移動，c(Cl2)減少

C.通入少量SO2，溶液漂白性增強

D.加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，抑制水的電離，加入少量水，溶液中的氫離子濃度減小，水電離平衡正向移動，故正確；

B.通入少量氯氣，平衡正向移動，但氯氣的濃度增大，故錯誤；

C.通入少量二氧化硫，氯氣和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，溶液的次氯酸減少，漂白性減弱，故錯誤；

D.加入少量固體氫氧化鈉，反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故錯誤。

故選A。