Question

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)，B原子的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）

• A、最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B
• B、C單質是氧化性最強的非金屬單質
• C、A的氫化物中一定只含有極性鍵
• D、B在第三周期ⅦA族

Answer 1

分析：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-9，C的質子數(shù)為x-7，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A的質子數(shù)為7，B的質子數(shù)為16，C的質子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，據(jù)此解答．

解答：解：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-9，C的質子數(shù)為x-7，B元素的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A的質子數(shù)為7，B的質子數(shù)為16，C的質子數(shù)為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，
A．C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故A錯誤；
B．C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；
C．A為N元素，氫化物N₂H₄中N原子之間形成非極性鍵，故C錯誤；
D．B為S元素，位于第三周期第ⅥA族，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查位置結構性質關系的綜合應用，難度不大，注意根據(jù)位置關系確定原子序數(shù)關系是關鍵，注意掌握元素周期表結構．