Question

下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實驗，所得氨水的物質的量濃度是（按標準狀況下計算）0、045mol?L^-1
• B、由于濃硫酸有強氧化性因此在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
• C、將濃硫酸滴在紙上由于濃硫酸的強氧化性，而使紙變黑
• D、硫在純氧中燃燒的產物是三氧化硫

Answer 1

分析：A、設容器的容積為V，計算出標況下VL氨氣的物質的量，VL氨氣完全溶于水中，溶液體積為VL，據計算出氨水的物質的量濃度；
B、銅與濃硫酸的反應必須在加熱條件下才能進行；
C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在紙上，紙被濃硫酸脫水而變黑；
D、硫與氧氣反應生成產物為二氧化硫，不是三氧化硫．

解答：解：A、設容器容積為VL，標準狀況下VL氨氣的物質的量為：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨氣極易溶于水，反應達到了

V

22.4

mol溶質一水合氨，溶于體積為VL，則氨水的物質的量濃度為：

V 22.4 mol

VL

≈0.045mol/L，故A正確；
B、盡管濃硫酸有強氧化性，但必須在加熱條件下濃硫酸才能與銅片發生反應，故B錯誤；
C、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在紙上，紙片被濃硫酸脫水，而使紙變黑，故C錯誤；
D、硫在純氧中燃燒生成產物是二氧化硫，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算、濃硫酸的性質、硫單質的化學性質等知識，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的計算方法，明確濃硫酸的三大特性．