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11.下列物質(zhì):
①氫氧化鈉固體   ②水銀   ③氯化氫氣體   ④稀硫酸    ⑤二氧化碳?xì)怏w   ⑥氨水  ⑦碳酸鈉粉末  ⑧蔗糖晶體  ⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4•5H2O晶體
a.上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是:②④⑥⑨b.屬于電解質(zhì)的是:①③⑦⑨⑩c.屬于非電解質(zhì)的是:⑤⑧.

分析 能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動的電子或陰陽離子;
電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)是指:在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子;
單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),根據(jù)定義即可解答.

解答 解:a.②水銀含有自由移動的電子,所以能導(dǎo)電,④稀硫酸、⑥氨水、⑨熔融氯化鈉中含有自由移動的陰、陽離子,所以能導(dǎo)電;
故答案為:②④⑥⑨;
b.①氫氧化鈉固體、③氯化氫氣體、⑦碳酸鈉粉末、⑨熔融氯化鈉、⑩膽礬在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子,所以是電解質(zhì);
故答案為:①③⑦⑨⑩;
c.⑤CO2在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸電離出自由移動的氫離子和碳酸氫根離子,溶液導(dǎo)電,CO2自身不能電離,CO2是非電解質(zhì);⑧是化合物,但其水溶液只存在蔗糖分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
故答案為:⑤⑧.

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及能導(dǎo)電的物質(zhì),注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,為易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知熱化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),下列說法中,正確的是
(  )
A.1mol N2(g)和 3mol H2(g)具有的能量之和低于 2 mol NH3(g)具有的能量
B.將 1mol N2(g)和 3mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出 Q kJ 的熱量
C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,上述熱化學(xué)方程式中的 Q 值減小
D.將一定量 N2、H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱 Q kJ,則此過程中有 3mol H2被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用下列方案配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的溶液,其中可行的是( 。
A.將4 g NaOH溶解在1L蒸餾水中
B.用托盤天平稱量5.85g NaCl固體溶于蒸餾水,配成1000mL溶液
C.常溫常壓下,將11.2L HCl氣體溶于蒸餾水,配成500mL溶液
D.取50 mL 0.5mol/L 的KNO3溶液用蒸餾水稀釋,配成250mL 溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列表示氧化還原反應(yīng)實質(zhì)正確的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0.2mol•L-1 Ba(NO32溶液的說法不正確的是(忽略水的電離)( 。
A.1 L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是0.6 NA
B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中NO-3的濃度是0.4 mol•L-1
D.1 L溶液中含有0.2 NA個NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.NaHCO3溶液中存在多種平衡關(guān)系,寫出相應(yīng)平衡關(guān)系所對應(yīng)的離子方程式:H2O?H++OH-、HCO3-+H2O?+H2CO3+OH-、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
NaHCO3溶液顯堿性的原因:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,使得溶液中c(OH-)大于c(H+)而顯堿性
NaHSO4溶液顯酸性的原因:NaHSO4溶液中NaHSO4完全電離成Na+、H+、SO42-,使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而顯堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.由丙三醇和甲苯混合經(jīng)過特殊技術(shù)可形成蒸汽組成的混合氣體中,若其中混合蒸汽中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.41.3%B.8.7%C.1.74%D.2.14%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,水電離產(chǎn)生的c(H+)<10-7mol/L
C.c點,兩溶液中含有相同量的 OH-D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑,也用作食品添加劑、感光劑等. 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下:

已知:N2H4•H2O在100℃以上分解.
(1)已知,在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalO3,則在合成過程中消耗了3mol I2,所生成 NalO3的物質(zhì)的量為1mol.
(2)寫出還原過程中的離子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O;在還原過程中,為了加快反應(yīng),可采取可提高反應(yīng)溫度,但溫度不得超過100℃;請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NalO3雜質(zhì)BD(選填字母).
A.FeCl2溶液       B.冰醋酸
C.CKI溶液        D.淀粉溶液
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取4.000g 樣品、溶解,在250mL 容量瓶中定容;
b.量取25.00ml 待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入A溶液作指示劑;
c.用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3,溶液進(jìn)行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI),重復(fù)測定2次,所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
測定
序號
待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①操作b中,加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
②加入A物質(zhì)為淀粉試液(填名稱);滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍(lán)色褪色,且半分鐘內(nèi)不變色.
③計算該樣品中NaI的含量為90%.
(只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)
(4)碘化鈉固體的保存方法是密封保存.

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同步練習(xí)冊答案
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