【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業上由丙烯制備甘油的流程之一如下:
下列說法中正確的是
A. ①②③均為取代反應
B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構體有5種(不含立體異構)
C. 流程中4種有機物均可使溴的CCl4溶液褪色
D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個原子共平面
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于如圖中四個圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強,t表示時間,y表示體積。
A. ①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應的反應熱ΔH=183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時,反應4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強下B的體積分數隨時間的變化,則D一定是非氣體。
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產生H2的體積隨時間的變化,則a表示HCl溶液。
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液。
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【題目】下圖轉化關系中的物質均為常見物質或它們的溶液,其中 A、C 為單質,B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應條件和部分產物已省略)
根據上述轉化關系,回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A_________ G _________
(2)反應①的化學方程式為:______________________________________。反應②的離子方程式為:______________________________________。
(3)沉淀 G 轉化為沉淀 H 的現象:________,化學方程式為___________
(4)寫出物質 E 的一種用途________________________________。
(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應,最終得到 39.0g 固體 E,則反應中轉移的電子數為_______________。
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【題目】8NH3+3Cl2 ===6NH4Cl+N2,反應中氧化劑和還原劑的質量比是( )
A. 8:3 B. 213:136 C. 34:213 D. 213:34
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時的反應如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據此反應判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負極的電極反應式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 電池放電時,溶液酸性增強
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【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒子漂浮物,顆粒很小(直徑小于10-7m),不易沉降(可漂浮數小時或數年),它與空氣中SO2、O2接觸時,SO2部分轉化為SO3,使空氣酸度增加,形成酸雨。
(1)飄塵所起的主要作用是____。
A.氧化劑 B.催化劑 C.吸附劑 D.還原劑
(2)與雨水形成酸雨,試寫出這兩個化學反應式:_____________。
(3)汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣含有氮氧化物,全世界每年排放量約5×107kgNO2溶于水生成___________酸。
(4)酸雨可導致下列哪種危害____。
A.腐蝕建筑物 B.導致樹木枯萎
C.造成洪澇災害 D.惡化人類環境
(5)人體中純凈的胃液是一種強酸性液體,pH在0.9---1.5之間。氫氧化鋁是一種治療胃酸過多的胃藥主要成分,目前這種胃藥已不常用,主要原因是____。
A.它不能中和胃酸 B.它的療效太差
C.長期攝入鋁元素不利于身體健康 D.它不易溶于胃酸
(6)制造焊錫時,把鉛加入錫的主要原因是____。
A.增加抗腐蝕能力 B.降低熔點
C.增加延展性 D.增加硬度
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【題目】標準狀況下將35mL氣態烷烴完全燃燒,恢復到原來狀況下,得到二氧化碳氣體140mL,則該烴的分子式為( )
A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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【題目】合成藥物中間體M的流程如下。
已知:
(1)A的名稱是________。
(2)B中含有的官能團是________。
(3)D的結構簡式是________。
(4)反應①的化學方程式是________。
(5)反應②的反應類型是________。
(6)反應③的試劑和條件是________。
(7)由K生成L反應的化學方程式是________
(8)
寫出中間產物的結構簡式: 中間產物Ⅰ ______ , 中間產物Ⅱ ______。
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