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5．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．H2SO4B．Cl2C．Na2O2D．SO2

分析 電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物，水溶液導電的原因是存在自由移動的離子．

解答 解：A．H2SO4溶于水發生電離產生離子，因此硫酸溶液可以導電，H2SO4是電解質，故A不選；
B．氯氣的水溶液導電，但不是物質本身導電，液氯的成分是單質，不是非電解質，故B不選；
C．Na2O2溶于水得到氫氧化鈉溶液，溶液導電，Na2O2是電解質，故C不選；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以二氧化硫是非電解質，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解質、非電解質的概念和溶液的導電性，難度中等，學生應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在工農業生產中有重要的應用．
（1）希臘化學家提出采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，利用如圖所示實驗裝置，實現了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯氨（N2H4）．寫出上述反應的化學方程式Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl．
（3）聯氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式HN3．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣，4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）聯氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸肼（N2H6C12），鹽酸胼是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．請寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O[N2H5•H2O]++H+．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關系正確的是ac（填序號）．
a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
b．c（Cl-）＞c（H+）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（OH-）
c．c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
d．c（Cl-）=2c（N2H62+）+2c（[N2H5•H2O]+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯堿性的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液
B．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
C．含OH-的溶液
D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據題意，用適當的化學用語填空：
（1）用系統命名法命名該物質 ：2-甲基-1，3-丁二烯；該物質與溴單質以物質的量之比1：1發生加成反應可能的產物有3  種；
（2）用系統命名法命名該物質：苯甲醛；
（3）1-溴丙烷（液體）與氫氧化鈉的醇溶液共熱的化學反應方程式：CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr；其反應類型為消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列說法不正確的是（　　）
A．乙、丙、辛都是非金屬元素B．甲、丁、戊的單質都是金屬
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種．通過實驗：
①原溶液$\stackrel{足量NaOH溶液}{→}$白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+．
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確 （填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列圖式表示正確的是（　　）
A．二氧化碳   B．次氯酸的結構式  H-Cl-O
C．鋁離子的結構示意圖   D．氯化銫的晶體結構（晶胞）模型

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有關說法不正確的是（　　）
A．其一氯代物只有一種B．其二氯代物有三種同分異構體
C．常溫下為氣體D．它與苯乙烯（）互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．共聚法可改進有機高分子化合物的性質，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為1，2-二溴乙烷，E中所含官能團的名稱為醚鍵、碳碳雙鍵．
（2）I由F經①～③合成，F可以使溴水褪色．
a．①的化學方程式是；
b．③的反應類型是氧化反應．
（3）下列說法正確的是ac （填序號）．
a．C可與水任意比例混合             b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3molNaOH    d．N不存在順反異構體
（4）若E與N按照物質的量之比為1：1發生共聚生成P，則P的化學式為：． 高聚物P的親水性比由E形成的聚合物的親水性強（填“強”或“弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K 有多種同分異構體，符合下列條件的K的同分異構體的結構簡式．
a．苯環上有兩種等效氫            b．能與氫氧化鈉溶液反應
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應，生成1molH2
d．該物質的核磁共振氫譜為1：2：2：2：3．

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