Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
①0.84gNaHCO₃晶體中陰離子數為0.01N_A
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中陰離子數目之和大于0.1N_A
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，充分反應后轉移電子數目為0.3N_A
④7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數等于0.1N_A
⑤標準狀況下，22.4LSO₃ 的分子數為N_A
⑥標準狀況下，22.4LNO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數等于N_A．

• A、①②③
• B、①②④
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①碳酸氫鈉晶體中含有陰離子為碳酸氫根離子，0.01molgNaHCO₃晶體中含有0.01mol陰離子；
②碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子總數增加；
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉移的電子小于0.3mol；
④過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質量都是78g/mol；
⑤標準狀況下，三氧化硫的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質的量；
⑥一氧化氮與與氧氣反應生成二氧化氮，而部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，導致混合氣體的分子數減少．

解答： 解：①0.84gNaHCO₃晶體的物質的量為：

0.84g

84g/mol

=0.01mol，0.01mol碳酸氫鈉晶體中含有0.01mol碳酸氫根離子，含有的陰離子數為0.01N_A，故①正確；
②常溫下，1L0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數目增大，陰離子數目之和大于0.1N_A，故②正確；
③常溫常壓下，0.3molCl₂通入水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應注意的電子小于0.3mol，應后轉移電子數目小于0.3N_A，故③錯誤；
④7.8g Na₂S和Na₂O₂的物質的量為：

7.8g

78g/mol

=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數等于0.1N_A，故④正確；
⑤標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO₃ 的物質的量，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下，22.4LNO的物質的量為1mol，11.2L O₂的物質的量為0.5mol，二者恰好反應生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后的混合氣體的分子總數小于N_A，故⑥錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．