硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
(1)基態硒原子的價層電子排布式為____________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。
(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為__________pm。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二3月學業水平測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機化學方程式及反應類型均正確的是（ ）
A. CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應
B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應
C. 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋H2O 氧化反應
D. CH3Cl+Cl2
CH2Cl2+HCl 取代反應
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗對應的現象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸 | 有氣泡生成 | 常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁熔化，但熔化的鋁不滴落 | Al2O3的熔點比Al高 |
C | 向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液有紅色變為紅褐色 | 減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動 |
D | 選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液變為粉紅色 | NaOH溶液過量 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學-選修3：物質結構與性質]
鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。 -
(1)基態鐵原子的核外電子排布式為[Ar]_______。
(2)工業制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是____________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。
(3)工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨（NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因________。
N2H4 | NH3 | |
熔點/℃ | 2 | -77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | -33.5 |
(4)下圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積______(填“是”或“否”），該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(填“是”或“否”），立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的_____空隙(填空間結構）。
(5)解釋該Fe3O4晶體能導電的原因________，根據上圖計算Fe3O4晶體的密度_____g•cm-3。 (圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三3月質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
B. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
C. 薄荷醇環上的一氯取代物只有三種
D. 在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市長望瀏寧四縣高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程均有沉淀生成，其中屬于化學變化的是
A. 向蛋白質溶液中加入濃氯化鐵溶液
B. 兩種不同品牌的墨水混合
C. 向飽和BaSO4溶液中加入濃BaCl2溶液
D. 向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質。
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅。
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：
①銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為 ；
②可能導致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。
（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。
Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。
（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。
實驗操作步驟 | 預期現象與結論 |
步驟1：觀察樣品 | 溶液呈藍綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產物中鐵元素的價態 |
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 |
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步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA
B. 在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023
C. 常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA
D. 標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態A原子核外電子占鋸3個軌道，基態B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態E原子核外有6個未成對電子。
(1)基態E原子的核外電子排布式為______；基態D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。
(2)A元素的各級電離能如下：
能級(I) | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
電離能/kJ·mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是______________。
(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。
(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。
(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。
(6)A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。
①該晶體的化學式為__________。
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。
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