Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。 
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆             d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度      （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H₂O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H₂O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率        。

Answer 1

（1）＞（1分）；CO₂或H₂的百分含量（1分）（其它合理答案也給分）
（2）b、c （漏選、多選、錯選均不得分，2分）
（3）800℃； 正； 不變； 不變（各1分）
（4）33.3%（2分）

略