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【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點，下圖是一種可充電鈉離子電池(電解質溶液為Na2SO3溶液) 工作時的示意圖。下列說法正確的是

A. 電池放電時，Na+從a極區移動到b極區

B. 電池充電時，b極區發生的反應是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金屬鈉可以作為該電池的負極材料

D. 若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1molCl2，電池內有，1molNa+通過間子交換膜

【答案】B

【解析】A根據題意，Na+電池就是要通過Na+的轉移達到放電和充電的目的，結合裝置圖中四種物質中Ti和Fe的化合價變化，Ti從+4價降低到+3.5價，得到電子，a是電池的正極，Fe從+2價升高到+3價，失去電子，b為負極，所以放電時Na+應從負極b區移動到正極a區，即A錯誤；B、充電時，b為陰極，得到電子，化合價降低，所以電極反應為NaNiFeIII(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6，故B正確；C、金屬鈉太活潑，不能作為電極材料，由裝置可知，發生電極反應的是圖中的四種物質，所以電極材料應為惰性材料，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水時理論上每生成1molCl2，轉移2mol e—，根據電荷轉移守恒，在電池內有2molNa+通過離子交換膜，故D錯誤。本題正確答案為B。

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A. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

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（1）互為同位素的是________；

（2）互為同分異構體的是________；

（3）互為同素異形體是________；

（4）互為同系物的是________。

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【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調節pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質

B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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【題目】鈷及其化合物在生產中有重要作用，回答下列問題

(1)鈷元素基態原子的電子排布式為_________________，未成對電子數為________________。

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

①H2O的沸點___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的雜化形式為_____。H2O是_____分子(填“極性”或“非極性”)。

②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位數為___。陽離子的立體構型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的幾何異構體種數有(不考慮光學異構)___________種。

(3)金屬鈷是由______鍵形成的晶體；CoO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Co2+和Fe2+的離子半徑分別為74.5pm和78pm,則熔點CoO______FeO。

(4)一氧化鈷的晶胞如圖，則在每個Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個，若晶體中Co2+與O2-的最小距離為acm，則CoO的晶體密度為_______(用含NA和a的代數式表示。結果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，設阿佛加德羅常數為NA)。