【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖1裝置配制銀氨溶液
B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層
C. 圖3裝置進行石油的分餾
D. 圖4裝置CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g） + H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________。500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數為_______，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）500℃該反應的平衡常數為_______（保留兩位小數），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0. 5mol/L，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。
A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe
C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積，增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理利用資源，加強環境保護，降低碳排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。回答下列問題：
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是_______（填字母）。
a．植樹造林，保護森林，保護植被
b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用液化石油氣
c．大力發展風能、水力、潮汐能發電和核電，大力推行太陽能的綜合開發
d．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
(2)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO2和H2以1:4的物質的量之比混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：
CO2+4H2
_______+2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。現進行如下實驗：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應已達化學平衡的標志是____（填字母）。
a．CO2百分含量保持不變
b．容器中混合氣體的質量保持不變
c．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3:1
d．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等
現測得CO2相CH3OH (g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=________。
(4)以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______（填“正”或“負”）極，正極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I：電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25 ℃）：
化學式 | 電離平衡常數 |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為______(填寫序號)
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為__________；
（3）現有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN-)，下列關系正確的是____（填標號）。
A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）已知NaHCO3溶液呈堿性，原因是____（用離子方程式表示）；請寫出該溶液中各離子濃度的大小_____________，電荷守恒表達式_________；
II：按要求填空：
（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的____________。
（2）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理_______；
（3）將25℃下pH＝12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計)。
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【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）
A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
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【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是
A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發生反應
B. 1 mol X與H2完全加成產物的分子式為C7H12O5
C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色
D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2
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【題目】有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：（1）A是含一個支鏈的烴；
(2)R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH。
請回答下列問題：
(1)有機物A的系統命名為_______________。
(2)F中官能團的名稱為：______________；F與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：________。
(3)D+G→ M的反應方程式為_____________。
(4)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14，X有多種同分異構體。X中滿足與FeCl3溶液反應顯紫色，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為_________。
(5)參照M的合成路線，設計一條由丙烯為起始原料制備丙酸丙酯的合成路線無機試劑任選)_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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