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19．對于反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個數之比為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

分析 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，過氧化鈉中部分O元素從-1價升高到0價，部分O元素從-1價降低到-2價，據此分析．

解答 解：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應中，過氧化鈉中部分O元素從-1價升高到0價被氧化，部分O元素從-1價降低到-2價被還原，被氧化的氧原子與被還原的氧原子的個數之比為2：2=1：1；
故選A．

點評 本題考查了氧化還原反應，明確該反應中元素化合價變化是解本題關鍵，再結合基本概念來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L．下列反應速率的表示正確的是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/（L•min）
D．υB=0.3mol/（L•min）和υC=0.2mol/（L•min），都表示該反應在這一時間內的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A．17gNH3中含有的質子數為10NA
B．12g金剛石中含有的共價鍵數為4 NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數為3 NA
D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．
A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出元素名稱：A氮、B硫、C氟．
（2）B位于元素周期表第三周期第ⅥA族．
（3）比較B、C的原子半徑：B＞C．
（4）寫出A的氣態氫化物的電子式：；
（5）比較A、C的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞NH3．
（6）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面的框圖進行反應．又知E溶液是無色的．
請回答：
（1）寫出A、B、C的化學式．
A：Fe B：Cl2 C：H2
（2）反應①的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
（3）反應③的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）反應④的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（1）用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）該反應中被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO．
（3）在該反應中，若有2mol電子發生轉移，在標準狀況下，可生成CO2的體積為22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組順序的排列錯誤的是（　　）
A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．熱穩定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C．酸性：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：金剛石＞NaCl＞Na＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有下列物質：①0.5 mol NH3，②16gO2，③4℃時9mL H2O，④0.2 mol H2SO4．所含原子數由多到少順序排列的是①③④②．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．250mL 0.2mol/L的硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2]溶液中，
（1）含KAl（SO4）2的物質的量為0.05mol，n（SO42-）=0.1mol，c（Al3+）=0.2mol•L-1；
（2）若用明礬晶體[KAl（SO4）2•12H2O]（摩爾質量為474g/mol）來配制上述溶液，應用托盤天平稱取23.7g明礬晶體．

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