Question

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

C．Z的單質與氫氣反應較Y的單質與氫氣反應劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

Answer 1

分析：Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，結合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，結合元素周期律的相似性和遞變性判斷元素對應單質、化合物可能具有的性質．

解答：解：Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，應為O元素，結合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，則
A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，則有Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性W＞Z，故B正確；
C．非金屬性：Y＞Z，元素的非金屬性越強，越易與氫氣反應，則Y的單質與氫氣反應較Z的單質與氫氣反應劇烈，故C錯誤；
D．N和O元素形成的化合物NO不溶于水，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素的位置結構性質的相互關系，題目難度不大，本題注意把握元素周期表的結構，學習中注重元素周期律的遞變規律．