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下列有關反應的能量變化，錯誤的是

A．化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應

B．化學反應中的能量變化主要由化學鍵的變化引起的

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應是放熱反應

D．鹽酸與NaOH溶液的反應是放熱反應

Ba(OH)₂·8H₂O晶體與NH₄Cl晶體的反應是吸熱反應，是一必須通過實驗記憶的知識點

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析

B．開發核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放

C．光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質

D．陰極射線、

-粒子散射現象及布朗運動的發現都對原子結構模型的建立作出了貢獻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是吸熱反應的是（）
A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據化學反應的實質是舊鍵斷裂和新鍵形成這一觀點，下列變化屬于舊鍵斷裂但沒有發生化學反應的是 ( )

A．氯化鈉受熱熔化	B．石墨在高溫高壓下轉化為金剛石
C．單質碘受熱升華	D．固態S₈加熱到444.6℃時變成硫蒸氣S₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量，則化學反應是放熱反應

B．若反應物的總能量大于生成物的總能量，則化學反應為放熱反應

C．Ba(OH)₂?8H₂O晶體與NH₄Cl固體的反應是放熱反應

D．化學反應在發生物質變化的同時，一定伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（）

A．鋁粉與氧化鐵的反應	B．氯化銨與Ba(OH)₂·8H₂O反應
C．鋅片與稀硫酸反應	D．鈉與冷水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂kJ，則：（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為。
（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH₃ (g)的燃燒熱。

溫度	平衡濃度/ (mol L^－¹)
溫度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：
H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程
式是             。

（3）淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為(　　)。

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－¹

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