Question

硝酸工業尾氣中的氮的氧化物(NO、NO₂)是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：

①NaOH溶液吸收法，反應原理如下：

2NO₂+2NaOH====NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH====2NaNO₂+H₂O

②氨催化還原法，反應原理是：

現有一定量的含NO₂和NO的HNO₃工業尾氣(不含其他氣體)，若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO₃與NaNO₂的物質的量之比恰好與尾氣中NO和NO₂的物質的量之比相等。

(1)若用NO_x表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。

(2)若1體積的該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣?

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)x=   (2)

提示：

設該尾氣中含a mol NO2、b mol NO，則據題中所給的信息，必有b molNO與b mol NO2共同與NaOH反應，生成2b mol NaNO2。 NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O b    b               2b 參加反應的NO2為(a-b) mol，生成的NaNO3、NaNO2各 為mol，由題意可得出下列關系式：， (a-3b)(a+b)＝0，則a=3b，即a:b＝3:1。 因為：n(NO2):n(NO)＝3:1，所以，NOx為N4O7， 即，即x＝。 由反應式：NOx+NH3N2+H2O，得 12+14NH13N+21HO 12      14  1     V(NH3) V(NH)＝=。