Question

14．下列指定條件下的結果正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L?¹氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）
• B． 10mL 0.02mol•L?¹HCl溶液與10mL 0.02mol•L?¹ Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=7
• C． 在0.1mol•L?¹ CH₃COONa溶液中，c（OH?）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D． 0.1mol•L?¹某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c（Na⁺）=2c（A²?）+c（HA?）+c（H₂A）

Answer 1

分析 A．根據氨水中的電荷守恒判斷；
B．根據n=cV計算出氯化氫和氫氧化鋇的物質的量，然后判斷過量情況及溶液酸堿性；
C．根據醋酸鈉溶液中的質子數判斷；
D．根據NaHA溶液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．0.1mol•L?¹氨水中存在電荷守恒：c（OH?）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（OH?）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．10mL 0.02mol•L?¹HCl溶液中含有0.0002mol，10mL 0.02mol•L?¹ Ba（OH）₂溶液中含有0.0002mol氫氧化鋇，混合液中氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，則混合后溶液的pH＞7，故B錯誤；
C．在0.1mol•L?¹ CH₃COONa溶液中，根據質子守恒可得：c（OH?）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．0.1mol•L?¹某二元弱酸鹽NaHA溶液中，根據物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A²?）+c（HA?）+c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、質子守恒、物料守恒及鹽的水解原理為的關鍵，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．