Question

19．下列說法不正確的是（　　）

• A． Al箔插入稀HNO₃中無現象因Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
• B． 如圖所示，①為AlCl₃溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成
• C． Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）→Al（OH）₃
• D． AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式

Answer 1

分析 A．Al與稀硝酸不發生鈍化；
B．濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉能夠與二氧化碳氣體反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．氫氧化鈉與氯化鋁的物質的量為3：1時恰好生成氫氧化鋁沉淀，當二者之比為4：1時鋁離子完全轉化成偏鋁酸根離子．

解答 解：A．Al與稀硝酸不發生鈍化，與濃硝酸在常溫下發生鈍化，則Al箔插入稀HNO₃中金屬溶解，有氣泡冒出，故A錯誤；
B．濃氨水具有揮發性，揮發出的氨氣屬于堿性氣體溶于水形成一水合氨，一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，所以，①中有白色沉淀生成，故B正確；
C．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，所以該轉化關系能夠實現，故C正確；
D．OH^-與Al³⁺的物質的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）₃的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）₃和Al³⁺的形式存在，OH^-與Al³⁺的物質的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質的量之比為≥4時鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鋁單質及其化合物性質，題目難度中等，明確鋁及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握鋁與濃硫酸、濃硝酸的鈍化現象及氧化鋁、氫氧化鋁的化學性質，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．