Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)在周期表中，與元素b的化學性質最相似的鄰族元素是________（填寫以上表中字母對應的元素符號），該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態________（填“相同”或“相反”）。

(2)元素As與________同族（填寫以上表中字母對應的元素符號），其簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是________。

(3)基態ρ原子成為陽離子時首先失去________軌道電子，基態的最外層電子排布式________。

(4)i的最高價氧化物對應的水化物與g的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________________。

(5)下列關于上圖表中元素說法正確的是________（填序號）。

①未成對電子數最多的元素是O

②元素的電負性強弱；

③元素的第一電離能：

④簡單離子半徑：

Answer 1

【答案】Mg 相反 N 4s ①④

【解析】

(1)根據對角線規則，Li與Mg互為對角線，Mg的基態原子核外M層電子排布是3s2。

(2)元素As與N同族，從上到下氣態氫化物穩定性減弱。

(3)鐵首先失去最外層電子，鐵離子的最外層即為第三層。

(4)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應。

(5)①未成對電子數最多的元素是Cr，有6個未成對電子；②元素的電負性強弱； F > O > S；③元素的第一電離能： Si > Mg > Al；④簡單離子半徑：Cl－> O2－> Na+。

(1)根據對角線規則，與元素b的化學性質最相似的鄰族元素是Mg，該元素基態原子核外M層電子排布是3s2，自旋狀態相反；故答案為：Mg；相反。

(2)元素As與N同族，從上到下氣態氫化物穩定性減弱，因此其簡單氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是；故答案為：N；。

(3)鐵首先失去最外層電子，因此基態ρ原子成為陽離子時首先失去4s軌道電子，基態的最外層即為第三層，其電子排布式；故答案為：4s；。

(4)i的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與g的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉，其反應的離子方程式為；故答案為：。

(5)①未成對電子數最多的元素是Cr，有6個未成對電子，故正確；②元素的電負性強弱； F > O > S，故錯②誤；③元素的第一電離能： Si > Mg > Al，故③錯誤；④簡單離子半徑：Cl－> O2－> Na+，故④正確；綜上所述，答案為：①④。