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下列化學（或離子）方程式中，不正確的是（　　）
A、為減少煤燃燒產生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2
B、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-═NH3?H2O
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D、將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．二氧化硫有毒直接排放污染空氣，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成穩定的硫酸鈣，減少二氧化硫的排放；
B．漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
C．雙氧水具有氧化性能夠氧化碘離子；
D．二氧化硅與碳酸鈉在高溫條件下發生反應生成硅酸鈉和二氧化碳．
解答： 解：A．二氧化硫與碳酸鈣、氧氣反應的方程式為：2CaCO3+O2+2SO2
  △  
.
 
2CaSO4+2CO2，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應離子方程式為：HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故B錯誤；
C．雙氧水具有氧化性能夠氧化碘離子，離子方程式為：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C正確；
D．碳酸鈉與二氧化硅反應的化學方程式為：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了化學方程式、離子方程式的書寫，題目難度不大，明確反應的實質是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯系．
Ⅰ現有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內液面穩定時，剩余氣體3mL．則通入氧氣的體積可能為
 
mL．
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
 
NO		 
N2		 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是
 
；（選填字母代號）
A．容器內CO2的濃度保持不變  B．v正（N2）=2v正（NO）  C．容器內壓強保持不變  D．混合氣體的密度保持不變  E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v（NO）=
 
．
③在T0C時，該反應的平衡常數為
 
（保留兩位小數）；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是
 
．
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H＜0．
研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下表中．
實驗編號T（0C）NO初始濃度
（mol/L）		CO初始濃度
（mol/L）		催化劑的比
表面積（m2/g）
Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
Ⅱabc124
Ⅲ350de124
上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦被稱為21世紀金屬，是研制衛星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料．研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣（需定期更換石墨棒），并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列敘述正確的是（　　）
A、甲裝置工作過程中OH-向AgO/Ag極移動；乙裝置工作過程中O2-向陰極移動
B、乙裝置陽極的電極反應式為C+2O2--4e-═CO2↑
C、若電解金屬鈦效率為η，則獲取1mol Ti時消耗Al的物質的量
4
3
(1-η)mol
D、在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對于有機物存在的異構體的數目判斷錯誤的是（　　）
A、分子式為C4H9Cl的異構體數目為4
B、分子式為C8H10的異構體數目為4
C、分子式為C5H12O的醇的異構體數目為8
D、分子式為C6H12O2的酯的異構體數目為20

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2NA
B、0.1mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數是NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
D、常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　　）
A、c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C、能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D、能與K3[Fe（CN）6]產生藍色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料
B、將鋼閘門與外加電源負極相連，可防止鋼閘門被腐蝕
C、CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑
D、MgO、Al2O3都是常見的耐高溫材料，工業上也常用其電解冶煉對應的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應，且都有氣體放出的是（　　）
A、NaHCO3
B、Al
C、Fe
D、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　　）
A、混合液的pH=7
B、混合液中c（H+）=
KW
C、a=b
D、混合液中c（B+）=c（A-）+c（OH-）

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同步練習冊答案
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