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（12分）（1）常壓、100℃時，等質量的SO2氣體和SO3氣體的密度之比為，原子數之比為，體積之比

（2）有CO與CO2的混合氣體共10．8 g，標準狀況下其體積為6．72L。則混合氣體中二氧化碳的物質的量為，若混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體質量為。

（3）將0．1 mol·L－1的K2SO4溶液、0．2 mol·L－1的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中K＋、Al3＋、SO42－的濃度分別為0．1 mol·L－1、0．1 mol·L－1、0．2 mol·L－1，求K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者的體積比。（忽略體積的變化）

練習冊系列答案

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在一定條件下，某化合物X受熱分【解析】
2X=A↑＋2B↑＋4C↑

測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11．43，相同條件下，X的相對分子質量是

A．11．43 B．22．85 C．80．01 D．160．02

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A．溶液的pH：a＜b＜c＜d

B．溶液的導電能力：a＞b＞d＞c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈堿性

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現有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol·L-1, H2SO4物質的量濃度為0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量濃硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,試求:

（1）所得溶液的體積是多少毫升?

（2）需加入密度為1．84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸多少毫升？（小數點后保留1位）

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某溫度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）此溫度下，水的離子積Kw為______________，則該溫度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。

（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。

實驗序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22．00	0．00	8
②	22．00	18．00	7
③	22．00	22．00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝_____________________，實驗②中由水電離產生的c（OH－）＝________________mol·L－1。

（3）在此溫度下，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。

②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。

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綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1萬平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬平方米柳杉每月吸收的SO2的物質的量為

A．164 kg B．2．5 mol C．2500 g/mol D．2500 mol

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下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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已知：3NO3-+8Al+5OH﹣+2H2O △ 3NH3↑+8AlO2-

根據以上的實驗操作和現象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SO42－和NO3-

B．試樣中一定不含Al3＋

C．試樣中可能存在Na＋、Cl－

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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