【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，先將產物通過濃硫酸，濃硫酸增重30.6 g ，然后通過堿石灰，堿石灰增重52.8 g，混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為( )
A.1∶1
B.2∶3
C.3∶2
D.3∶5
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是
A. ①④⑥B. ①②④C. ②③⑤D. ③⑤⑥
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【題目】當電解質中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強。利用這一性質，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差，是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。實驗開始先斷開K1，閉合K2，發現電流計指針發生偏轉。下列說法錯誤的是
A.斷開K1、閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池Ag+濃度相等
B.斷開K1、閉合K2，當轉移0.1mol e-時，乙池溶液質量增加17.0 g
C.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，一段時間后B電極的質量增加
D.當電流計指針歸零后，斷開K2、閉合K1，乙池溶液濃度增大
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【題目】（1）在101kPa時，H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為___，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206.2kJ·mol-1，CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1，則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：____。
②由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=__kJ·mol-1。
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
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【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。
(2)加入濃硫酸的作用：_________________。
(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。
(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. 圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】如圖，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
(1)寫出左試管中主要反應的化學方程式：_________________________________。
(2)加入濃硫酸的作用：_________________。
(3)反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點為77 ℃；乙醇的沸點為78.5 ℃；乙酸的沸點為117.9 ℃)；后改用大火加熱的目的是______。
(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱)，所需主要儀器為__________。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下方法來合成甲醇：
（1）用CO2生產甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l） △H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣b kJmol﹣1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學方程式為：____________________。
（2）用CO生產甲醇。
已知：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是______________。
A．升高溫度 B． 將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑 D． 充入He，使體系總壓強增大
（3）甲醇（CH3OH）可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發生的電極反應式是________________________，正極發生的電極反應式是_______________________。
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