Question

7．（1）鉻質極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價電子排布式為3d⁵4s¹．核外電子共有24種運動狀態(tài)．
（2）[Cr（H₂O）₄C1₂]Cl•2H₂O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅中氧元素的化合價有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）₄常溫下為無色揮發(fā)性液體，Ni（CO）₄的晶體類型為分子晶體；寫出和CO互為等電子體的分子的結構式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO₃＞HNO₂，請解釋原因HNO₃中N元素的化合價為+5價，高于HNO₂中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強．

Answer 1

分析 （1）Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）根據(jù)配合物組成判斷配位數(shù)，CrO₅中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中Cr為+1價，在Cr=O鍵注重Cr為+2價，根據(jù)結構式判斷；
（3）分子晶體的熔沸點較低，價電子數(shù)相等、原子個數(shù)相等的微粒為等電子體；
（4）根據(jù)碳原子含有的σ鍵和孤電子對個數(shù)確定雜化類型，碳原子的雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學鍵；
（5）根據(jù)N元素化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強；

解答 解：（1）Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以價電子排布式為3d⁵4s¹，每個電子的運動狀態(tài)都不同，則有24種不同的電子，故答案為：3d⁵4s¹；24；
（2）[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr與4個H₂O，2個Cl^-形成配位鍵，所以配位數(shù)為6，CrO₅中Cr為+6價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，所以CrO₅中氧元素的化合價有-1和-2價；
則CrO₅中存在過氧鍵、Cr-O鍵、Cr=O，在4個Cr-O鍵中Cr為+1價，在Cr=O鍵中Cr為+2價，結構為，所以σ鍵和π鍵個數(shù)之比為7：1；故答案為：6；-1和-2；7：1；
（3）分子晶體的熔沸點較低，所以該物質為分子晶體，和CO互為等電子體的分子氮氣的結構式為N≡N，由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式為，
故答案為：分子晶體；N≡N；．
（4）乙炔分子中的C以碳碳三鍵采用sp雜化，所以乙炔分子中C-H間碳原子的sp雜化軌道和氫原子的1s軌道形成化學鍵，
故答案為：sp雜化軌道和氫原子的1s軌道；
（5）因為N元素化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強，所以酸性HNO₃＞HNO₂的原因為HNO₃中N元素的化合價為+5價，高于HNO₂中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強，故答案為：HNO₃中N元素的化合價為+5價，高于HNO₂中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H⁺，酸性越強．

點評 本題考查了物質結構和性質，涉及等電子體、原子的雜化方式、核外電子排布式的書寫等知識點，這些知識點都是高考熱點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式等，難度中等．